电子数显ph酸度计

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①将“pH—mv”开关拨到pH位置。②打开电源开头指示灯亮，预热30分钟。
③取下放蒸馏水的小烧杯，并用滤纸轻轻吸去玻璃电极上的多余水珠。在小烧杯内入选择好的，已知pH的标准缓冲溶液。将电极浸入。注意使玻璃电极端部小球和甘汞电极的毛细孔浸在溶液中。轻轻摇动小烧杯使电极所接触的溶液均匀。④根据标准缓冲液的pH，将量程开关拧到0~7或7~14处。
⑤调节控温钮，使旋钮指示的温度与室温同。⑥调节零点，使指针指在pH7处。
⑦轻轻按下或稍许转动读数开关使开关卡住。调节定位旋钮，使指针恰好指在标准缓冲液的pH数值处。放开读数开关，重复操作，直至数值稳定为止。
(电子数显ph酸度计)

(1)对无机物污染，可将电极浸入0.1mol/L稀盐酸中30分钟，用纯水清洁，再浸入电极浸泡液中6小时后使用。
(2)对有机油污和油膜污染，可用洗涤剂清洗铂或金表面后用纯水清洗，再浸入电极浸泡液中6个小时后使用。
(3)铂金表面污染严重表面形成氧化膜，可用牙膏对铂或金表面进行抛光，然后用纯水清洗，再浸入电极浸泡液中6小时后使用。
五、注意事项
1、第yi次使用或长期停用的电极，使用前请在3mol/LKCL溶液中浸泡24小时以上。并配合ph酸度计仪表校准。
2、测量时，应先在蒸馏水中（或去离子水）洗净，并用滤纸吸干水分，防止杂质带进被测液。
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TISABII，475mL），040908氟离子标准液10ppm（含TISABII，475mL），940909TISABII溶液1加仑，电极支架，电源适配器
适用于饮用水、牙膏、废水、空气中氟离子的测量
StarA专业型台式pH/钠离子测量仪
A214pH/ISE主机，8102BNUWP超级ROSSpH电极，8611BNWP钠离子电极，927007MD温度探头，096019搅拌器，电极支架，电源适配器
适用于饮用水、食品、废水中钠离子的测量，最低检测至20ppb
StarA专业型便携式pH/ISE（离子浓度）测量仪
A324pH/ISE主机，8107UWMMDROSS三合一pH/ATC电极（3米线缆），910410pH4.01缓冲液10袋，910710pH7.00缓冲液10袋，911010pH10.01缓冲液10袋，810001ROSS电极储存液475mL，911110润洗液10袋，仪表护套（带电极固定器），便携箱，4节AA电池
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济南艾诺威科技有限公司成立于2004年，是一家集生产、科研、销售、服务为一体的私营有限责任企业，并且通过ISO9001/2000国际质量体系认证企业、ISO14001国际环境管理体系的认证企业。目前，公司位于济南市高新技术开发区，属高新技术产业。公司主要经营检化验机电设备、仪器仪表以及实验室成套设备等。是多家国内外知名机电设备企业的山东代理商。在济钢、山东农业系统、里能集团等大型企业事业单位的机电设备成套工程积累了大量的经验。公司严格按照ISO9001/2000国际标准质量体系设计、开发、生产、安装和服务的质量保证模式进行管理。研制开发生产的仪器广泛应用于气体分离、石油、化工、电子、电力、冶金钢铁、纺织、航天航空等工业领域。产品质量和售后服务受到使用单位的一致好评。公司的宗旨是以最优质的产品品质和技术为客户服务，诚心为本，以诚取信，竭诚为国内外客户提供优质的产品和满意的服务，并愿与各界朋友精诚合作，共同发展！了解更多请到公司官网：http://www.jnanw.com，24小时服务电话：4000118588；QQ：742226998
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PH计缓冲溶液的组成及PH缓冲液的缓冲原理型号:ph7.00,ph4.00,ph10.00厂商:上泰PH计缓冲溶液的组成及缓冲原理溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响，溶液的pH值控制在特定范围内，反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内，就必须依靠缓冲溶液。（一）缓冲溶液的组成按组分不同，缓冲溶液可分为三类：（1）由弱的共轭酸碱对组成的体系，如HAc-Ac-，NH4+-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4－－HPO42-，（CH2）6N4H+-（CH2）6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。（2）强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。（3）弱酸弱碱盐。以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用最多，本节将重点讨论第一类。（二）缓冲原理为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢？以HAc-NaAc缓冲溶液为例，HAc水溶液存在如下平衡：HAcH++Ac-加入的NaAc由于同离子效应，抑制了HAc电离，溶液中H+浓度相对较低。当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl，H+浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，H+与Ac-结合成HAc，溶液中H+的量基本保持不变。当加入少量强碱NaOH时，加入的OH-与溶液中H+结合生成水，使H+浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了H+的消耗，使H+浓度保持基本不变，pH值几乎不变。应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的常用pH缓冲溶液的配制和pH值文章来自：医药园()整理：zfg序号溶液名称配制方法pH值1氯化钾-盐酸13.0ml0.2mol/LHCl与25.0ml0.2mol/LKCl混合均匀后，加水稀释至100ml1.72氨基乙酸-盐酸在500ml水中溶解氨基乙酸150g，加480ml浓盐酸，再加水稀释至1L2.33一氯乙酸-氢氧化钠在200ml水中溶解2g一氯乙酸后，加40gNaOH，溶解完全后再加水稀释至1L2.84邻苯二甲酸氢钾-盐酸把25.0ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0ml0.1mol/LHCl混合均匀，加水稀释至100ml3.65邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml4.86六亚甲基四胺-盐酸在200ml水中溶解六亚甲基四胺40g，加浓HCl10ml，再加水稀释至1L5.47磷酸二氢钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的磷酸二氢钾与23.6ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml6.88硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的硼酸-氯化钾与4.0ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml8.09氯化铵-氨水把0.1mol/L氯化铵与0.1mol/L氨水以2：1比例混合均匀9.110硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/L的硼酸-氯化钾与43.9ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml10.011氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠把49.0ml0.1mol/L氨基乙酸-氯化钠与51.0ml0.1mol/LNaOH混合均匀11.612磷酸氢二钠-氢氧化钠把50.0ml0.05mol/LNa2HPO4与26.9ml0.1mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml12.013氯化钾-氢氧化钠把25.0ml0.2mol/LKCl与66.0ml0.2mol/LNaOH混合均匀，加水稀释至100ml13.0一、常用溶液的配制（文章来自：医药园()整理：zfg）（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteedreagent，G．R．）、分析试剂（Antalyticalreagent，A．R．）化学纯（Chemicalpure，C．P．）和实验试剂（Laboratoryreagent，L．R．）等等。工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂
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