为什么不采用蒸馏水校正酸度计

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(为什么不采用蒸馏水校正酸度计)

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模拟输出是是测量范围(pH)0.00…14.000.00…14.00温度分辨率/精度(°C)0.1/±0.50.1/±0.5温度范围(°C)0…1000…100温度补偿ATC和MTCATC和MTC理想之选包括乳剂和混悬剂在内的各种样品需另配专用电极的样品电极LE438无PH缓冲液建议选购瓶装PH缓冲液使用建议选购瓶装PH缓冲液使用
技术参数：
型号FE28-StandardFE28-BioFE28-MicroFE28-TRISFE28-MeterRS232接口是USB接口是分辨率/精度(pH)0.01/0.1/±0.01参比输入是声音信号是数据存储200组测量数据，当前校准数据校准点5测量范围(pH)-2.00…16.00温度分辨率/精度(°C)0.1/±0.3温度范围(°C)0…105温度补偿ATC和MTC理想之选包括乳剂和混悬剂的常规样品酸碱性水溶液离心管、PCR管等细小容器内的微量样品污水、乳液、油性样品、TRIS缓冲液等样品需另配专用电极的样品电极LE438LE410LE422LE420无配件快速安装指南pH缓冲液套装
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3、玻璃电极老化的处理
玻璃电极的老化与胶层结构渐进变化有关。旧电极响应迟缓，膜电阻高，斜率低。用氢氟酸浸蚀掉外层胶层，经常能改善电极性能。若能用此法定期清除内外层胶层，则电极的寿命几乎是无限的。
4、参比电极的贮存
银-氯化银电极最好的贮存液是饱和氯化钾溶液，高浓度氯化钾溶液可以防止氯化银在液接界处沉淀，并维持液接界处于工作状态。此方法也适用于复合电极的贮存。
5、参比电极的再生
参比电极发生的问题绝大多数是由液接界堵塞引起的，可用下列方法解决：
（1）浸泡液接界：用10%饱和氯化钾溶液和90%蒸馏水的混合液，加热至60～70℃，将电极浸入约5cm，浸泡20分钟至1小时。此法可溶去电极端部的结晶。
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无机及分析化学 作者：刘玉林，刘宜树，王传虎主编 出版时间：2011年版 内容简介 《无机及分析化学》是以工科化学课程教学指导委员会修订的无机化学和分析化学的基本要求为依据，对两门课程的教学内容进行重新组织和整体架构，对基本理论和基础知识进行了系统的调整、取舍，有机整合而成。全书共分十二章，介绍了原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位键和配位化合物、化学热力学和化学动力学基础、定量分析化学概述、水溶液中的解离平衡、氧化还原反应、化学分析法（四大滴定分析法和重量分析法）、吸光光度法、无机及分析化学中常用的分离和富集方法等。本教材各章均附有大量精选练习题，方便教学和自学。本书适合作为高等院校化工、制药、材料、环境、轻工、生物、食品等相关专业的无机及分析化学课程的教材。 目录 第1章绪论 11无机及分析化学课程的地位和作用 12无机及分析化学课程的基本内容和教学基本要求 121近代物质结构理论 122化学平衡理论 123元素化学 124物质组成的化学分析法及有关理论 125紫外可见分光光度法 13定量分析方法简介 131化学分析法 132仪器分析法 第2章原子结构和元素周期律 21氢原子光谱和玻尔理论 211氢原子光谱 212原子的玻尔模型 22原子的量子力学模型 221微观粒子的运动特征 222波函数和原子轨道 223四个量子数 23多电子原子核外电子的分布 231多电子原子轨道的能级 232基态原子中电子分布的原理 233基态原子中电子的分布 234简单基态阳离子中电子的分布 24元素周期系和元素基本性质的周期性 241原子的电子层结构与元素周期系 242元素基本性质的周期性 习题 第3章分子结构和晶体结构 31离子键理论与离子晶体 311离子键的形成和特征 312离子的性质 313离子晶体 32共价键理论 321经典共价键理论 322现代价键理论 323杂化轨道理论 324价层电子对互斥理论 325分子轨道理论 326键参数 33分子间力与氢键 331分子的极性和分子的变形性 332分子间作用力的种类 333分子间作用力与物质性质的关系 334氢键 34原子晶体和分子晶体 341分子晶体 342原子晶体 35金属键和金属晶体 351改性共价键理论 352金属能带理论 353金属晶体 354晶体类型小结 36离子的极化 361离子极化 362离子极化对物质结构和性质的影响 习题 第4章配位键和配位化合物 41配位化合物的基本概念 411配位化合物的定义 412配位化合物的组成 413配位化合物的命名 414配位化合物的类型 42配位化合物的化学键理论 421价键理论 422晶体场理论 43配位化合物的应用 431在分析化学中的应用 432在工业生产中的应用 433在生命科学中的应用 习题 第5章化学热力学和化学动力学基础 51基本概念 511化学计量系数和化学反应进度 512系统和环境 513状态与状态函数 514过程与途径 52热力学第一定律 521热和功 522热力学能 523热力学第一定律 53热化学 531反应热和反应焓变 532热化学方程式 533反应热的计算 54化学反应的方向 541化学反应的自发性 542化学反应的熵变 543化学反应方向的判据 55化学平衡 551可逆反应和化学平衡 552平衡常数及其相关计算 553多重平衡规则 554影响化学平衡的因素 56化学反应速率 561化学反应速率及其表示法 562浓度对反应速率的影响 563温度对反应速率的影响 564反应物浓度和反应时间的关系(速率方程的积分形式) 565反应速率理论简介 566催化剂对反应速率的影响 习题 第6章定量分析化学概述 61定量分析的一般过程 62有效数字及其应用 621有效数字的概念 622有效数字的修约规则 623有效数字的运算规则 63定量分析中的误差问题 631误差产生的原因 632误差与准确度 633精密度与偏差 634误差、准确度和精密度的关系 635提高分析结果准确度的方法 64有限实验数据的统计处理 641平均值的置信区间 642可疑数据的取舍 643显著性检验 644分析结果的数据处理和报告 习题 第7章水溶液中的解离平衡 71酸碱平衡 711酸碱质子理论 712酸碱溶液的pH计算 713同离子效应与缓冲溶液 72强电解质溶液 721离子氛的概念 722活度和活度系数 73沉淀溶解平衡 731溶度积常数Ksp 732溶解度和溶度积的换算 733影响难溶电解质溶解度的因素 734溶度积规则及其应用 74配位平衡 741配位平衡常数 742配离子溶液中相关离子浓度

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