ph计与酸度计一样吗

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4.测试完毕，关机，卸下电极，清洗干净后，套上保护套或浸泡在饱和的氯化钾溶液中。如长期不用，应取下电池，仪器应防潮保存
5.连接电极的插头、插座，应保持清洁，干燥、不可污染，并保证接触良好（有污迹时可用99%工业酒精擦拭）
6.测量时，如果电极从一种溶液中取出置入另一种不同溶液中前，必须用蒸馏水中清洗并用滤纸吸干电极的水珠，避免因为电极污染而影响检测结果
五、故障排除
1.液晶无显示：检查电源部分及开关，排除断线，脱焊、接触不良等现象
2.数显不稳定，跳动不停；检查电极球泡内有无气泡，电极接口有无污染，受潮，电极与仪器有无接触不良等
(ph计与酸度计一样吗)

电极是设备中的一种部件，用做导电介质(固体、气体、真空或电解质溶液)中输入或导出电流的两个端。在pH计中也有应用，但有一种不好的情况：pH计电极会被损坏，pH计复合电极极的“损坏”，主要是指是敏感梯度降低、响应慢、读数重复性差，一般是由以下?000118588，一般客户可以采用适当的方法予以清洗：
1、有机物的污染：电极测量端浸与无水乙醇（或能够溶解该有机物的溶剂）中15分钟，取出前应快速晃动电极数次（搅拌）,取出后用去离子水冲洗，浸于3.0mol/l的氯化钾溶液浸泡4小时。注意：电极壳体材料为聚碳酸酯，含有机物的被测样品或清洗液有可能腐蚀电极外壳。2、金属离子附着物：将电极测量端浸与0.5mol/l的盐酸溶液中5分钟，取出前应快速晃动电极数次（搅拌）,取出后用去离子水冲洗，浸于3.0mol/l的氯化钾溶液浸泡4小时。3、无机物清洗：电极测量端浸于0.1mol/l的EDTA溶液或0.1mol/l的盐酸溶液中15分钟，取出前应快速晃动电极数次（搅拌）,取出后用去离子水冲洗，浸于3.0mol/l的氯化钾溶液浸泡4小时。4、蛋白质沉淀：电极测量端浸于1%胃蛋白酶的盐酸溶液（盐酸的浓度为0.1mol/l）浸泡15分钟，取出前应快速晃动电极数次（搅拌）,取出后用去离子水冲洗，浸于3.0mol/l的氯化钾溶液浸泡4小时。5、油脂类附着：电极测量端浸于弱碱性洗涤剂中15分钟，取出前应快速晃动电极数次（搅拌）,取出后用去离子水冲洗，浸于3.0mol/l的氯化钾溶液浸泡4小时。6、玻璃敏感膜的再生：电极测量端浸于4%的氢氟酸溶液中浸泡（3-5）秒，然后1:1盐酸溶液漂洗10秒，用蒸馏水清洗，储存在3.0mol/l的氯化钾溶液浸泡24小时。
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自动温度补偿
0to50℃（32to122℉）;RH
8分钟不用后自动关机
防水设计附合IP67标准
当pH读数稳定后闪烁
可选任意两组中单点或两点自动校正
（pH4.01/7.01/10.01或pH4.01/6.86/9.18）
163×40×26mm/100克
HI98127标准配置：
HI98127主机
HI73127可更换式pH电
电拆卸工具HI73128
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5、电子单元基本误差：pH±0.05pH；
mV±1%（FS）
6、仪器基本误差：±0.1pH；
7、电子单元输入电流：不大于1×10－11A
8、电子单元输入阻抗：不小于3×1011ω
9、电子单元重复性误差：pH0.05pH
10、仪器重复性误差：不大于0.05pH
11、电子单元稳定性：±0.05pH±1个字/3h
12、外形尺寸：220×160×65mm（l×b×h）
13、重量：0.3kg
14、正常使用条件：
a）环境温度：（5～50）℃
b）相对湿度：≤85%
c）供电电源：DC6V
d）无显著的震动；
e）除地球磁场外无外磁场干扰。
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酸度计，又叫PH计，是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。下面贝锐仪器向大家推荐赛多利斯酸度计PB-30/PB-30L。
PH计密码保护体现在酸度计PB-30/PB-30L具有用户密码保护功能和权限管理功能。数据存储和用户设置，历史测量数据500组，包含测量时间，电极序列号，测量值pH/mV，温度补偿等历史校准数据10组，包含测量时间，电极序列号，校准缓冲液，校准mV，温度补偿，电极斜率等，用户设置5个用户，包含1个管理员和4个普通用户，管理员可以设置用户使用设备的权限，以免设备设置被随意修改，管理员可以设置/删除用户信息，密码保护，每个用户都可设置单独的使用密码。
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稳定性（±0.01pH±1个字）/3h
电源AC（220±22）V，（50±1）Hz
尺寸（mm）300×220×90
重量（kg）1
【售后质保】
质保一年，整机一年保修（电极除外）。
实验室PHS-3C型ph酸度计,现货直销，72折起售，库存售完即止，预购从速。
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无机与分析化学教程第三版 作者：俞斌 出版时间：2014年版 内容简介 本书内容包括误差和实验数据处理、原子结构、化学键与分子结构、晶体结构，化学平衡和化学反应速率、酸碱平衡、配位平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡四大平衡理论及其在分析中的应用，元素周期表s区、p区、d区、ds区和f区的元素等基础理论，并对化学分析中常用的几种分离方法进行了简单介绍。每章后的扩展知识可以拓宽学生视野，与本书配套出版的《无机与分析化学习题详解》可以帮助学生更好地学习本课程。本书可作为高等院校化工、材料、环境、生物工程、食品、轻化工程等专业的教材，也可供农、林、医、地质、冶金、安全工程等相关专业的师生使用。 目录 第1章绪论与数据处理1 1.1无机化学与分析化学的任务1 1.1.1无机化学的任务1 1.1.2分析化学的任务2 1.2实验数据与误差3 1.2.1数与数据的区别3 1.2.2实验数据误差的来源3 1.2.3随机误差的减免4 1.2.4偏差的计算和误差的估计5 1.2.5精确度与精密度8 1.3数据的取舍及运算规则8 1.3.1Q检验法取舍可疑数据8 1.3.2数据表达与运算规则9 【扩展知识】12 习题15 第2章原子结构16 2.1原子中的电子16 2.1.1氢原子光谱和玻尔理论16 2.1.2微观粒子的运动特征18 2.1.3波函数20 2.2核外电子的排布和元素周期系25 2.2.1多电子原子能级25 2.2.2核外电子的排布27 2.2.3原子的电子结构与元素周期表31 2.3元素基本性质与原子结构的关系33 2.3.1原子半径33 2.3.2电离能34 2.3.3电子亲和能35 2.3.4电负性36 【扩展知识】37 习题37 第3章化学键与分子结构39 3.1化学键的分类39 3.1.1金属键及能带理论39 3.1.2离子键41 3.1.3共价键43 3.2共价键的成键理论49 3.2.1价键理论49 3.2.2杂化轨道理论53 3.2.3分子轨道理论(MO)58 3.3分子间作用力62 3.3.1范德华力62 3.3.2氢键63 【扩展知识】66 习题67 第4章晶体结构69 4.1晶体的特征和分类69 4.1.1晶体的概念69 4.1.2晶体的特性69 4.1.3结晶与晶体结构分析72 4.1.4晶体的分类73 4.2离子晶体73 4.2.1离子晶体的特征73 4.2.2离子晶体的结构类型73 4.2.3离子半径74 4.2.4离子的电子构型76 4.2.5离子极化76 4.2.6离子晶体的晶格能78 4.2.7离子晶体化合物的物理性

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